氧化还原反应得失电子数怎么计算?
氧化还原反应得失电子数怎么计算?
(1)如Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O
Cu由0价变为+2,所以是失2个电子.
而N由+5变为+4,得电子数是______(得与失同,所以是2,那怎么算来?)
(2)如2KCLO3 = 2KCl + 3O2
化合价升高的是O元素,所以从KClO3中的-2价,升高到O2中的0价,共升高12,即失去12e-(共升高12-----既2*3*2=12,第一个2为化合价之差,而后面的3*2是3O2中的3和2还是2KCLO3中的3和2?)
化合价降低的是Cl元素,从KClO3中+5价,降低到KCl中-1价,共降低2*6=12,即得到12e-
第一个反应没有配平,应该是Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2,所以是失2个电子.,这句话是对的,但是在考虑一个反应的得失电子时还应考虑共有多少个铜得失电子,此反应中正好是一个所以是失两个电子....第二个反应后面的3*2是共有三个氧气分子，每个氧气分子含两个氧原子，相乘就是总共有六个氧原子变价，故变十二价。 (是不是得失电子数既为化合价之差乘以等号后面那个对应的原子数?)对呀，这里的得失电子数都是说的总共的得失电子数，总共的应该等于每个原子得失的电子乘以原子个数那CO2+C=2CO呢?CO2的C是+4价,CO的C是+2,相差2价,2CO有2个C,那就应是得2*2=4个电子啊?不过好像是得2个电子.在这个方程式中，两个一氧化碳中一个是C失电子得到的，一个是二氧化碳得电子得到的，所以得电子是1X2=2，而不是2X2=4。在计算的时候，你地把得电子的放在一起，失电子的放在一起，计算总数，而不能混合计算