在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热）,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ）

因为这是一个特殊的反应,反应物和生成物都只有一种,这种情况很特殊,非常特殊,好吧,现在进入正题：
平衡右移,那么N2O4的体积分数是要增大的,对吧,因为它的含量比以前高了,那么只有两种物质,一种的体积分数增大,另一种一定要减小,所以NO2体积分数最终会减小
答案纯手打,为什么N2O4的体积分数是要增大？这个问题和那个问题等价啊，你拿结果作结论，我严重鄙视你= =因为平衡右移啊，平衡右移就是反应向着生成N2O4的方向移动，那么N2O4比原来多了啊平衡向右移动NO2也减少了所以体积分数减小 我就是问为什么这样你是问平衡为什么右移是吧？因为这是一个特殊的反应，充入NO2相当于在原平衡的基础上增大压强，这里有一个特殊的思考方法，就是你把充入的NO2想像成先充入另外一个容器中，那么在另一个容器中将出现一个跟题目一样的平衡状态，再把两个容器合成一个，这时就是增大压强了真郁闷，这个问题都是要当面讲才讲得清的，这样说不是很清楚，最好还是让你的老师当面给你讲一下。你在哪里？我去找你。不是，我知道平衡向右移动，我只是不知道为什么向右移动就会导致体积分数变小我也想你来找我啊，呵呵，我突然想到还有一种方法，用平衡常数，你先假设一组数据，求出平衡常数，然后再加入一定数量的NO2，再算出Qc，看看平衡怎么动，不就行了？在吗在吗？在啊