某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4（正反应放热）,达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度
问题描述：
某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4（正反应放热）,达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是
A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度
答
由于是封闭容器，通入气体相当与加压，但AB两项的相对分子质量过小，即使可以使反应向正方向移动，但也微弱，故选CD
答
这样理N2O4 的分子量比NO2的分子量大，所以要想气体平均分子量增大就必须让反应向正反应方向移动，那么根据题意：A 通入N2 是增大体系的压强，那么增大压强，平衡将向气体分子数少的方向移动，也就是向正反应方向移动，所以选A .B 通入 NO2 平衡会向正反应方向移动，所以B选项也是正确的。故选AB.
答
选择答案BC,原因如下：
题目要求平均分子量增大,则要有分子量大的生成,即是要求反应要按照正反应方向进行,A中,N2的分子量等于30,再通入后,压强增大,反应是按照正方向进行,但是最后平均分子量就会介于30-60之间,如果最后的值小于46,那么就是说混合气体平均分子量是减小的,故A错误;B中,通入NO2后,平均分子量的最小值等于NO2的分子量46,我们知道,通入NO2后,压强增大,同时反应物也增多,反应肯定会向正方向进行,最后平均分子量介于46和60之间,故B正确；C中,增加生成物是利于逆反应进行,而增大压强是利于正反应进行,由于是密闭容易,最后为使压强平衡,反应往正方向会进行,由于生成物的增多,为使平衡,反应又往逆反应方向进行,反应最后怎么平衡很难说,但是一点可以肯定,那就是在一个分式中,同时增大分子和分母,此分式的值的增大（1/2