化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?

问题描述:

化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?
如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?

G标准= -RTLnK
G标准= H-TS
所以LnK = - H/RT + S/R
其中H为反应标准焓变,S为熵变,T为温度,当温度变化时,K也随之变化