化学平衡常数随计量系数的变化同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.我知道平衡常数一般只随温度变化而变化,但是为什么同一个化学反应,仅仅是计量系数改变就改变平衡常数了吗?（奇怪的是我算出来的转化率没有发生变化）着如何解释?我是想问为什么平衡系数为什么会随计量数等量变化而变化,我知道怎么变化（就是扩大多少倍就是给k几次幂）的，但是对于同一个给定的反应，为什么只因为方程式换个系数就不同了？（反应没变，为什么k会变？）难道因为方程式计量系数变化使得反应本身发生变化了？
问题描述：
化学平衡常数随计量系数的变化
同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.
我知道平衡常数一般只随温度变化而变化,但是为什么同一个化学反应,仅仅是计量系数改变就改变平衡常数了吗?（奇怪的是我算出来的转化率没有发生变化）着如何解释?
我是想问为什么平衡系数为什么会随计量数等量变化而变化,我知道怎么变化（就是扩大多少倍就是给k几次幂）的，但是对于同一个给定的反应，为什么只因为方程式换个系数就不同了？（反应没变，为什么k会变？）
难道因为方程式计量系数变化使得反应本身发生变化了？
答
其实你应该这么想 从相当论的角度来讲 当反应的数据无限接近于正无穷 那么它的反应物跟生成物的反应曲线也就大大的不同 在数字越大的地方越明显 用一个例子来说 比如可以认为 N2跟O2的完全反应为全部生成NO2 那么当02跟N2增大为100倍的话 他们分子浓度就增大了100倍 当然反应速度等等都应该变化的 那么有一种可能就是反应按照1单位物质容量的倍数 也即是你说的K 改变 这些都是有科学依据的 不是靠猜测 都是做实验得出的事实 对于你说的系数变化了 我想你应该这么考虑 系数为什么会变化 难道只是温度么 浓度 压力都可以变化的 因为你不是指纯物质的反应 你说的很对 计量系数 也就是反应方程式的系数变化了 你就可以认为该反应K有变化 外在条件可以改变反应的量比及各物质的存在方式等等 从而改变K