室温下,140某莫溶液第一次蒸发10克水时,溶液中析出两克溶质,在继续蒸发2
问题描述：
室温下,140某莫溶液第一次蒸发10克水时,溶液中析出两克溶质,在继续蒸发2
答
题不完整,但总的来说,这种题这样做：设其溶质量为M克,140克溶液中含溶剂量为140-M.
当蒸出10克水时,溶液内为130-M-2克溶剂,此时为饱和溶液.我把题目在写一下啊，你看一下哦，140克某溶液第一次蒸发10克水，溶液中析出2克溶质，在继续蒸发20克水时 溶液中又析出5克，则原溶液要析出多少克水，才能变成饱和溶液这就简单了。当蒸发出第二次水时，就是其溶解度为20克水溶解5克，溶解度为25克/100克水，饱和是溶液浓度为25/125=0.2在第一次蒸发后，它是饱和溶液，质量为140-10-2=128含溶质量为128*0.2=25.6克。加上已结晶的2克，总溶质量为27.6克。27.6克溶质如果是饱和溶液，其质量为27.6/0.2=138克。所以答案就是：140-138=2克水。明白了吗？你也可以列方程作，但不好理解。想了一下，写麻烦了。正确答案应该是这样的：从第二次蒸发得出溶解度为20克水中溶解5克。然后算出2克溶质，应该用多少克溶剂达到饱和溶液。20：5=x：2X=8，意思就是在第一次的2克溶质用8克水配成饱和溶液。答案就简单了：10-8=2我想这应该是终极解答了吧。