考研化学基础问题 关于酸碱滴定 非常感谢 呵呵麻烦大家啦~就是一元弱酸或弱碱的滴定中,化学计量点时候,为什么C(B-)等于酸初始浓度的一半?还有一个就是在变色范围内,PH起码改变0.3,肉眼才可识别,那么相应的,H+浓度增大一倍以上或者减小至原浓度的1/2一下,这个我有点儿算不清楚了,我知道Lg2=0.3 但是有点儿理不清楚者之间的关系了 非常感谢~~辛苦~~~就是说另外二分之一是生成的水? 后面那个 我可能没说清楚 就是PH变化量是0.3 相应的H+浓度变化量是不是就应该是2? 不明白的就是增大一倍和减小1/2的问题 呃 好乱
问题描述：
考研化学基础问题 关于酸碱滴定 非常感谢 呵呵
麻烦大家啦~
就是一元弱酸或弱碱的滴定中,化学计量点时候,为什么C(B-)等于酸初始浓度的一半?
还有一个就是在变色范围内,PH起码改变0.3,肉眼才可识别,那么相应的,H+浓度增大一倍以上或者减小至原浓度的1/2一下,这个我有点儿算不清楚了,我知道Lg2=0.3 但是有点儿理不清楚者之间的关系了
非常感谢~~辛苦~~~
就是说另外二分之一是生成的水? 后面那个 我可能没说清楚 就是PH变化量是0.3 相应的H+浓度变化量是不是就应该是2? 不明白的就是增大一倍和减小1/2的问题 呃 好乱
答
第一个问题：一般考虑的滴定都是等浓度的,故而有二分之一的关系
第二个问题：PH改变0.3只是一个大众的参考标准,这与人体视觉有关,这里就不做阐述了,后面的问题显然你没有对滴定有一个很好的理解,对于稀释的溶液你显然不是从终点开始开始进行的,建议你先看下课本
我说的是你用的碱溶液把原来的酸根稀释了,所以酸根浓度变为原来的一半
pH变化0.3对应的氢浓度是2 ,而指示剂知识的颜色pH变化0.3,是指达到变色后,加入少量的酸碱后引起的.增大和减小原来浓度固然可以变化0.3,但是不会使指示剂变色.