在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A.c（K+）+c（A-）=c（H+）+c（OH-） B.c（H+）=c（OH-）＜c
问题描述：
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A. c（K+）+c（A-）=c（H+）+c（OH-）
B. c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL
答
A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在...