将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
问题描述：
将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
答
设氧气的质量为x，氯酸钾的质量为y
KCl的质量为15.4g-0.5g=14.9g
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2 . △
245 149 96
y 14.9g x
（1）
=149 96
，x=9.6g14.9g x
（2）
=245 149
，y=24.5gy 14.9g
答：（1）生成9.6g氧气．
（2）原氯酸钾的质量为24.5g．
答案解析：由二氧化锰和残渣质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氯化钾的质量，由氯化钾的质量再根据上述反应就可以计算出生成氧气的质量和发生反应的氯酸钾的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
注意：残渣中含有催化剂二氧化锰．