实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为______；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）
问题描述：
实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为______；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）
答
（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法．得到的氯化钾溶液的质量=17.02g1−14.9%=20g 氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g故答案为：蒸发  ...
答案解析：（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据
求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．溶剂的质量 溶液中溶剂的质量分数
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；蒸发与蒸馏操作．
知识点：本道题的难点是第一小题，有关溶液中溶质质量分数的计算题一般都是用溶质的质量分数=
×100%这个公式或其变形公式进行计算，而这道题却是根据溶液的质量=溶质的质量 溶液的质量
来进行计算的，这就要求学生在学习中不能死代公式，要学会灵活运用．溶剂的质量 溶液中溶剂的质量分数