将0.5g二氧化锰与一定量锰酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g.求：（1）生成氧气多少克?（2）原先高锰酸钾的质量是多少克?
问题描述：
将0.5g二氧化锰与一定量锰酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g.求：（1）生成氧气多少克?（2）原先高锰酸钾的质量是多少克?
答
1、设生成氧气的质量为x克
2、化学方程式为 2KMnO4 加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（原来的二氧化锰作催化剂）
3、将氧气的质量转化为物质的量 x/32摩尔
4、运用化学方程式找出氧气的量与二氧化锰的量、锰酸钾的量比值为1：1：1,所以二氧化锰的物质的量为 x/32摩尔,锰酸钾的物质的量为 x/32摩尔.
5、二氧化锰的物质的量转化为质量 (x/32)*87克,锰酸钾的物质的量转化为质量(x/32)*197克
6、所以从开始到反应结束所剩的质量为 原来的二氧化锰质量+生成的二氧化锰质量+生成的锰酸钾质量=15.4克
7、所以 0.5+(x/32)*87+(x/32)*197=15.4 解得x=2.59 氧气的质量为2.59克
8、原高锰酸钾的质量通过氧气的即可求出 （2.59/32）*2*158=25.58克
方法正确,算数你在自己算算看,是否一致.