1.取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,正确的是A.分子中C.H的原子个数比为2：5B.该物质中C,H,O元素质量比为12：3：8
问题描述：
1.取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,正确的是A.分子中C.H的原子个数比为2：5B.该物质中C,H,O元素质量比为12：3：8
答
mC=12/44*4.4=1.2g
mH=2/18*2.7=0.3g
1.2+0.3=1.5g＜2.3g
∴mO=2.3-1.5=0.8g
∴分子中C.H的原子个数比为4:1
该物质中C，H，O元素质量比为12：3：8
应该选B
答
4.4gCO2中含C：4.4*12/44＝1.2g
2.7gH2O中含H：2.7*2/18＝0.3g。
所以原物质含O：2.3-0.3-1.2＝0.8g。
C：H：O＝12：3：8，
所以是C2H5OH，乙醇（酒精）
答
CO2:4.4/44=0.1mol
H2O:2.7/18=0.15
C:H = 0.1:0.15*2=1:3
A/B都不对.
答
将数据同时扩大10倍然后计算：
44gCO2中含C：44*12/44＝12g
27gH2O中含H：27*2/18＝3g。
所以原物质含O：23-3-12＝8g。
C：H：O＝12：3：8，
所以是C2H5OH，乙醇（酒精）