12.5g氯酸钾和3.5g二氧化锰混合加热,待完全反应后,冷却称量剩余固体物质为10.7g,则氧气多少克?氯化钾多少克?
问题描述：
12.5g氯酸钾和3.5g二氧化锰混合加热,待完全反应后,冷却称量剩余固体物质为10.7g,
则氧气多少克?氯化钾多少克?
答
氧气12.5+3.5-10.7=5.3g
氯化钾12.5-5.3=7.2g
答
氧气12.5+3.5-10.7=5.3g
氯化钾10.7-3.5=7.2g
答
根据质量守恒定律,生成的氧气的质量是（12.5g+3.5g）-10.7g=5.3g
设参加反应氯酸钾的质量为x
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
245 96
x 5.3g
245/x=96/5.3g
x=13.5g,
13.5g>12.5g
所以题目有问题呀
答
生成的氧气的质量是（12.5+3.5）-10.7=5.3g
因为，二氧化锰是催化剂不参加反应，根据质量守恒定量，减少的质量就是氧气的质量，因此氧气的质量是5.3g
设参加反应氯酸钾的质量为x
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
245 149 96
x y 5.3g
解得x=13.5g，y=8.2g
因此，参加反应的氯酸钾质量为12.25g，反应后的混合物：二氧化锰3g,氯酸钾12.25g,氯化钾7.45g