常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c（H＋）=10-10mol/LB .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )D加水稀释,c（OH－）增大我觉得选B解释一下谢谢
问题描述：
常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
A.c（H＋）=10-10mol/L
B .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
C浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )
D加水稀释,c（OH－）增大
我觉得选B解释一下谢谢
答
D正确，B中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L（电离，HA=H++A-）故B错
答
H离子浓度为0.001,A浓度为0.1-0.00000000001,HA 为0.00000000001
所以B错
应选D弱酸加水,H+变小