25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（ ）A. 在O.1mol•L-1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）B. 若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.OO1mol•L-1则溶液的pH=9C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）D. 若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
问题描述：
25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（ ）
A. 在O.1mol•L-1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B. 若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.OO1mol•L-1则溶液的pH=9
C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
D. 若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
答
0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根据物料守...
答案解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合物料守恒分析；
B．弱电解质溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），再结合电荷守恒判断；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，再结合电荷守恒分析．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
知识点：本题考查了离子浓度大小的比较，正确判断电解质强弱是解本题关键，先根据酸碱浓度及溶液pH确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．