0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（ ）A. c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）B. c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）C. c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）D. c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
问题描述：
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
B. c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C. c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
D. c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
答
n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H2S）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，A．NaHS溶液中，HS-和水都电...
答案解析：n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H2S）=
=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答．0.448L 22.4L/mol
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．