一定温度下，向a mol•L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（　　）A. 溶液中Kw减小B. 溶液中的CO32-离子浓度一直增大C. 微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D. 当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）

二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO₂=NaHCO₃，
A．一定温度下，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故A错误；
B．向a mol•L^-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，先生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠，所以溶液中的CO₃^2-离子浓度先增大，后减小，故B错误；
C．反应后的溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，微热反应后的溶液，碳酸氢钠水解程度增大，碱性增强，故C正确；
D．当恰好生成NaHCO₃时，根据溶液呈电中性，溶液中存在的电荷守恒关系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．
答案解析：A．因为温度不变，所以Kw不变；
B．溶液中的CO₃^2-离子浓度先增大，后减小；
C．反应后的溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解反应为吸热反应；
D．当恰好生成NaHCO₃时，根据溶液呈电中性解答．
考试点：化学方程式的有关计算；离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．
知识点：本题主要考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，理解电荷守恒和物料守恒的运用，题目难度中等．