将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）A. c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B. c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C. 若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜bD. 若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=b

问题描述：

将a moL/L的Na₂CO₃溶液与b mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）
A. c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
B. c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C. 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则一定a＜b
D. 若c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），则可确定a=b

答

A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．碳酸钠中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），碳酸氢钠中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根据碳酸钠中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），则可能存在a=b，故C错误；
D．如果a=b，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），所以得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正确；
故选C．
答案解析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．根据物料守恒判断；
C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
D．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断．
考试点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
知识点：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点、水解程度再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，采用逆向思维方法解答，题目难度中等．

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