用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
问题描述：
用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
答
17.4/78=MnO2的物质的量=MnCl2的物质的量，则化合价降低即得电子mol数为（17.4/78）*2=被还原的氯化氢的量！
答
通过元素价态分析比较，在参加反映的四个HCl中，只有2个HCl被氧化。设被氧化的HCl质量为x。
MnO2+4HCl(浓)====MnCl+Cl2+H2O
87 2*36.5（被氧化）
17.4g x
解得x=14.6g
答
看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/87=0.2mol
即有0.2mol的Cl2生成,
对应HCl为0.4mol,
0.4×36.5=14.6g