MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为————若有6molCl2生成时,反应中转移——mol电子.该反应中氧化剂是——,发生氧化反应的过程是————→————

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• 为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）加热同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
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