为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）加热同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
问题描述：
为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?
比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.
然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.
并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.
【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）
加热
同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O
书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）
括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
答
Na2O2并不就只是2mol啊 而且这又不是可逆反应 放多少反应物就生成多少 只有反应的过程消耗掉的是需要成比例的 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2 比如你放100mol的Na2O2和100mol的CO2 他们也会完全反应 消耗...