希望大虾们把过程打出来,第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比为多少?还有就是 什么是升降法 用例子说明,还有怎么计算 反应中电子转移的个数 （酌情追分）
问题描述：
希望大虾们把过程打出来,
第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?
第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比为多少?
还有就是 什么是升降法 用例子说明,还有怎么计算 反应中电子转移的个数 （酌情追分）
答
升降法,就是说一个化学反应,若有元素的化合价降低,必有元素化合价的升高!根据得失电子守恒来配平.如 ：Zn+Cu2+=Zn2+ + CuZn化合价升高了2 铜的化合价降低了二,电子转移数就为二（不是四）,那他们系数比就是1：1再...