有Na2CO3和K2CO3的混合物12.52g,与足量盐酸反应,产生2.24L(S.T.P)CO2,求混合物中Na2CO3的百分含量.（要有过程）
问题描述：
有Na2CO3和K2CO3的混合物12.52g,与足量盐酸反应,产生2.24L(S.T.P)CO2,求混合物中Na2CO3的百分含量.（要有过程）
答
m(CO2)=2.24*44\22.4=4.4g
设Na2CO3质量为x，K2CO3质量为y
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCL=2KCl+H2O+CO2↑
106 44 138 44
x 44x\106 y 44y\138
x+y=12.52
44x\106 + 44y\138=4.4
x=4.24g
Na2CO3的百分含量=4.24/12.52=33.9%
答
生成的二氧化碳是0.1摩尔
所以碳酸钠和碳酸钾总的物质的量为0.1摩尔
，设碳酸钠为x摩尔，则碳酸钾0.1-x摩尔，列方程：
106x+138(0.1-x)=12.52
剩下的自己解方程吧
答
Na2CO3.x mol
K2CO3.y mol
106x+138y=12.52
根据化学方程式,或碳元素守恒得
x+y=2.24/22.4
解出x=0.04
y=0.06
Na2CO3 %= 0.4*106/12.52=34%