Na2CO3和CaCO3的混合物15.3克与足量稀盐酸反应,将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中,共得到白色沉淀15克（接上），求原混合物中Na2CO3与CaCO3的质量。
问题描述：
Na2CO3和CaCO3的混合物15.3克与足量稀盐酸反应,将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中,共得到白色沉淀15克
（接上），求原混合物中Na2CO3与CaCO3的质量。
答
设Na2CO3与CaCO3的质量各为X,Y
X+Y=15.3
X/106+Y/100=15/100
答
设Na2CO3和CaCO3的混合物中物质的量分别为a,b
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
a a
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
b b
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
a+b a+b
混合物质量=106a+100b=15.3
白色沉淀质量=(a+b)*100=15
解得a=0.05,b=0.1
Na2CO3的质量=0.05*106=5.3g
CaCO3的质量=0.1*100=10g
答
白色沉淀15克为CaCO3
差量法
Na2CO3 - CaCO3 = 6
106 6
5.3g 15.3-15=0.3g
Na2CO3的质量为5.3g；
CaCO3的质量为15g-5.3g=9.7g