求物质的量取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.24L CO2（标况下）,然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g.试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少
问题描述：
求物质的量
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.24L CO2（标况下）,然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g.试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少
答
2.24/22.4=0.1mol。na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2。即co2的物质的量与na2co3的相同，即na2co3的物质的量为0.1mol。na2so4+ba（0h）2=2naoh+baso4，2.33/233=0.01mol。所以na2so4的物质的量是0.01mol
答
2.24L CO2为0.1摩尔,设碳酸钠X摩尔,Na2CO3---CO21 1X 0.1X=0.1 质量=0.1*106=10.6克沉淀的质量为2.33 g 也就是硫酸钡2.33克 0.01摩尔设硫酸钠Y摩尔Na2SO4----BaSO41 1Y 0.01Y=0.01摩尔 质量=0.01*142=1.42克...