标准状下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32-）与c（HCO3-）的比值为（ ）A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 1：3
问题描述：
标准状下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32-）与c（HCO3-）的比值为（ ）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：1
D. 1：3
答
n（OH-）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，3.36LCO2气体的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol．n（OH-）：n（CO2）=0.2mol：0.15mol=4：3，总反应的离子方程式为：4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，由离子方程式可知：n（CO32-）...
答案解析：根据质量守恒，可写出总反应的离子方程式为：5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O，根据离子方程式计算．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量写出反应的总离子方程式，直接根据离子方程式计算比较简单．