在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（　　）A. 1:1:1B. 1:1:2C. 1:2:2D. 1:2:3

标准状况下，4.48L气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的气体体积没变，平均摩尔质量为4.6g0.2mol=23g/mol，设混合气体中CO2的物质的量为...
答案解析：根据SO₂+NaHCO₃═NaHSO₃+CO₂，逸出的气体体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO₂和H₂的体积比，最后得出SO₂与CO₂体积之和与氢气的体积的关系，判断选项的正误．
考试点：有关范围讨论题的计算．
知识点：本题考查混合气体的计算，题目难度不大，本题注意把握反应前后气体的变化特点，得出SO₂与CO₂体积之和与氢气的体积的关系．