高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相符的结果.

Cu(IO3)2是氧化剂这是很正确的，2价的铜离子被还原成1价的铜离子，每1mol氧化剂中失去的电子是1mol；而碘酸根中的碘元素也被还原了，即5价的碘元素被还原成0价的碘单质，每1mol氧化剂中失去的电子是10mol，所以两者相加就是11mol了。明白么？

首先找出变价的元素：
降价的元素：2Cu（+2）——2Cu（+1）降了2e
4 I（+5）——2I2（0） 降了20e
升价的元素：22I(-1)——11I2(0) 升了22e（注：还有2I(-1)化合价没变化）
得失电子守恒，氧化剂又是Cu(IO3)2，所以根据方程式这是2molCu(IO3)2反应时，得到22mol电子，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol

答案正确。首先要明确化合价降低的元素有：I,Cu，升高的有：I。24个碘离子只有22个化合价升高，有两个用于与亚铜离子结合，因此电子转移了22个，IO3-得到20个，铜离子得到2个，于是1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol

反应式写错了，Cu的个数不守恒，应该是
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+2CuI2+13I2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2是氧化剂，其中，2molCu(IO3)2中2molCu由+2价降低为+1价，得到2mol电子，4molI由+5价降低为0价，得到20mol电子，共得到22mol。
所以1molCu(IO3)2得到11mol电子。

解析；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,2molCu(IO3)2得到22mol电子 Cu(IO3)2是氧化剂（ Cu(IO3)2 ---- I2 ,碘+5 ---0 ；Cu(IO3)2---CuI ,铜+2--+1）所以2molCu(IO3)2得电子5x4+1x2=22,1mol氧化剂...

Cu(IO3)2中得电子的是碘酸根中的碘和铜，得的电子数分别是5和1，两个碘就可得10个电子，一个铜得1个，总数就为11

2Cu(IO3)2+22KI+2KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2中Cu从+2价变成+1价 I从+5价变成0价
故发生氧化还原反应2个Cu(IO3)2分子得到11个电子
则1molCu(IO3)2（氧化剂）得到的电子数为5.5mol