氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11mol）答案解析我看过了,没看懂,主要是那个方程式电子怎么转移的没弄懂,针对其中的难点
问题描述：
氧化还原反应的问题
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11mol）
答案解析我看过了,没看懂,主要是那个方程式电子怎么转移的没弄懂,
针对其中的难点
答
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
升还降氧,降价的为氧化剂,2Cu(IO3)2碘为+5,铜为+2 CuI 铜为+1 ,碘-1
2CuI中的碘由2KI转化
13I2 中 为11I2 由剩余22KI转化,另还有I2 由 Cu(IO3)2转化,
所以作为氧化剂的Cu(IO3)2与CuI 转移Cu的电子 （+2 - +1）*2=2
与剩余的2 I2转移电子 （+5 -0） *4 =20
共转移电子22
因为题目是1mol氧化剂 所以22/2=11mol