在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.问：若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是多少

0.39

若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
则说明参加反应的NO有0.3mol；NH3有0.2mol。
（1）n(NO)=0.3mol,n(NH3)=0.7mol(过量)
（2）n(NH3)=0.2mol,n(NO)=0.8mol(过量)

NO为X,NH3为Y
X+Y=1
X-Y=2(1.4/14)
X=0.6 Y=0.4

6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO-----3N2过程为经还原得到氮气
4NH3----2N2过程为经氧化得到氮气,
设原反应混合物中NO为Xmol,反应后得氮气x/2*28
则氨气为1-Xmol
反应后得氮气(1-X)/2*28
由题意:14X-14*(1-X)=1.4
解得X=0.45mol

6NO+4NH3=5N2+6H2O
由NO得到的N2是还原产物 由NH3得到的N2是氧化产物 物质的量之比为3：2
经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g 若总量为5x克 x = 1.4克
生成的N2总质量为7克 物质的量为0.25mol
若以上反应进行完全 则至少需要NH3 0.2mol NO 0.3mol 只能有一种过量
因为NO和NH3的混合物1mol
所以NO与NH3的物质的量可能是 NH3 0.2mol NO 0.8mol
或 NH3 0.7mol NO 0.3mol

1.∵NO和NH3的反应方程式为：
6NO+4NH3=====5N2+6H2O
∴还原得到的N2，与氧化得到的N2，的物质的量之比为，3：2
∴设混合气体中参加还原反应的N2的物质的量为：3Xmol
∴3X-2X=1.4g
∴X=0.15
∴混合气体中参加反应的NO的物质的量为：n(NO)=0.3mol
混合气体中参加反应的NH3的物质的量为：n(NH3)=0.2mol
又∵混合气体的物质的量为：1mol
∴原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.8mol和0.2mol；
或0.3mol和0.7mol