已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol请给出详细的解析

解析：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2：Cu由＋2还原为＋1，IO3中I由＋5还原为0价，所以氧化剂
即Cu(IO3)2，1mol氧化剂在反应中得到的电子数为：Cu得1mol电子，两个
IO3中I得5×2＝10mol电子，共得11mol电子

根据反应方程式先把化合价升降的元素列出来，
2份+2的Cu降到+1价，4份+5价的I降到0价，22份-1价的I升到0价，
氧化剂化合价降，故Cu(IO3)2为氧化剂，方程式中可看作2mol的氧化剂共得22mol的电子，那1mol得11mol的电子
故选B

左边 碘离子 4个+5价 24个-1价
右边 碘离子 26个0价 2 个-2价
注意一条规则,只有一种元素化合价变化时,遵循无交叉原则
即：先把两边的写好 +5 0
-1 -2
写好后按照原则推,就是只能+5价降到0价,-1价降到-2价,由于这样一来没有上升电荷,电荷不守恒,所以就得让部分-1价升到0价部分-1价降到-2价,否则如果你让+5价降到-2价,就会出现违反无交叉原则
4个+5价降到0价,总共转移20个电荷
要想让24个-1价部分上升到0价部分下降至-2价而使电荷守恒
在草纸上稍作思考就能知道,让26个中的22个上升,2个下降,就正好符合
这样一来,共转移了22个电荷
由方程式,得到电荷的是Cu(IO3)2,它就是氧化剂
注意方程式中的是2MOL,所以1mol转移11mol电子

你先把化合价写出来：左边 cu ：+2 ， I：+5 右边： cu：+1价 I2 0价 I —1价
升高价态的有 i从-1价到+1价 -1价到0价 降低的价态有 cu 和 I +5→0价 氧化剂得到电子化合价降低 你说的1mol氧化剂就是碘酸铜 cu是1mol i是10mol 所以就是11mol了