一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(  )A. 2.2 mol•L-1B. 4 mol•L-1C. 5 mol•L-1D. 6.25 mol•L-1

问题描述:

一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(  )
A. 2.2 mol•L-1
B. 4 mol•L-1
C. 5 mol•L-1
D. 6.25 mol•L-1

设14%氢氧化钾溶液的质量为m,蒸发前后溶质的质量不变,则有m×14%=(m-100g)×28%,解得m=200g,
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为

(200−100)g×28%
56g/mol
=0.5mol,
所得溶液的物质的量浓度为
0.5mol
0.125L
=4mol/L,
故选:B.
答案解析:根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出原溶液的质量,根据m(溶质)=m(溶液)ω计算溶质质量,根据n=
m
M
计算溶质KOH的物质的量,进而根据c=
n
V
计算溶液的物质的量浓度.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:考查物质的量浓度的计算,难度不大,本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键.