有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为(  )A. 5 mol•L-1B. 6 mol•L-1C. 6.25 mol•L-1D. 6.75 mol•L-1

问题描述:

有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为(  )
A. 5 mol•L-1
B. 6 mol•L-1
C. 6.25 mol•L-1
D. 6.75 mol•L-1

设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变,则有x×14%=(x-100g)×28%,解得x=200g,故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g,故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为100g×28%56g/mol=0.5mol,所...
答案解析:根据蒸发前后溶质的质量不变,据此计算出蒸发前溶液的质量,根据质量分数计算溶质的物质的量,进而计算溶液的物质的量浓度.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度的计算,难度不大,注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键.