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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）A. 5 mol•L-1B. 6 mol•L-1C. 6.25 mol•L-1D. 6.75 mol•L-1

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:44:33
问题描述：

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 5 mol•L-1
B. 6 mol•L-1
C. 6.25 mol•L-1
D. 6.75 mol•L-1

答

设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为

100g×28%
56g/mol
=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
故选C．
答案解析：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．

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