一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　） A.2.2 mol•L-1 B.4 mol•L-1 C.5 mol

分类: 作业答案 • 2021-12-31 17:08:51

问题描述：

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 2.2 mol•L^-1
B. 4 mol•L^-1
C. 5 mol•L^-1
D. 6.25 mol•L^-1

答

设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为

(200−100)g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为

0.5mol

0.125L

=4mol/L，
故选：B．