KMnO4(H+)溶液和H2C2O4溶液反应,是加入MnSO4速率快还是不加入快

相关推荐

• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：（1）反应开始时的速率；（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
• 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L.求：（1）反应开始时的速率是多少?（2）当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?1)根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以v = 2.73 *
• KMnO4(H+)溶液和H2C2O4溶液反应,是加入MnSO4速率快还是不加入快
• 过氧化氢中滴加氯化铁实验的相关问题高中实验：在3%和12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴氯化铁溶液,观察反应的现象.但是通过实验却发现3%的过氧化氢中滴入氯化铁,颜色为棕黄色,且发现冒出气泡的速率明显快于12%的那份,这是为什么?按照影响速率的因素而言：在其他条件不变的情况下,浓度越大,反应速率也越大,这里实验却出现了问题.（怀疑过是药品问题,然后换了30%的和3%的过氧化氢进行比较,结果同上,3%的比30%的快.）
• 丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：（1）反应开始时的速率；（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
• 亚硫酸钠与碘酸钾与硫酸反应亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是(需求配平系数):Na2SO3+?KIO3+?H2SO4→?Na2SO4+?K2SO4+?I2+?H2O,(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol.该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+(快)(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由________步反应决定.（填序号）(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在________消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生
• 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是______，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是______mol．该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）    ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．
• KMnO4(H+)溶液和H2C2O4溶液反应,是加入MnSO4速率快还是不加入快
• 写出实验室用高锰酸钾制氧气的方程式,该反应可以看出( ) mol的KMnO4反应可以生成 ( )molO2、（ ）K2MnO4.所以0.2mol高锰酸钾完全反应可生成( )molK2MnO4、（ ）gO2
• KBr与H2SO4和KMnO4的反应方程试