丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：（1）反应开始时的速率；（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
问题描述：
丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：
v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：
（1）反应开始时的速率；
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
答
（1）反应开始时c（CH3COCH3）=0.1 mol/L，c（H+）=0.01 mol/L，所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/（L•s）=2.73×10-8 mol/（L•s），答：反应开始时的速率2.73×10-8 mol/（L•s）；（2...
答案解析：（1）代入v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s）计算；
（2）根据三段法计算当溶液中的I2消耗一半时，c（CH3COCH3）、c（H+）的浓度大小，代入v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s）计算、比较．
考试点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．
知识点：本题考查了新知识的接受、应用能力，题目难度较小，通过三段法计算出当溶液中的I2消耗一半时，c（CH3COCH3）、c（H+）的浓度大小是解题的关键．