亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是______，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是______mol．该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

问题描述：

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化剂是______，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是______mol．
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

答

（1）I元素的化合价降低，则KIO3为氧化剂，由+5价降低为0，反应中有5mol电子转移，生成的碘为5mol2×(5−0)=0.5mol，故答案为：KIO3；0.5；（2）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定，故答案...
答案解析：（1）I元素的化合价降低，由+5价降低为0，以此计算；
（2）反应慢的反应决定总反应速率；
（3）由反应④可知，SO₃^2-的还原性大于I^-，可被I₂氧化．
考试点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
知识点：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意慢反应决定反应速率及还原性比较，题目难度不大．

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