把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算（1）析出多少克铜？（2）反应后溶液的质量分数多大？
问题描述：
把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
（1）析出多少克铜？
（2）反应后溶液的质量分数多大？
答
设析出铜的质量为x，反应后生成硫酸亚铁的质量为y．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 固体增加质量56 64 152  ...
答案解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液．
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g（64-56=8），反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8与方程式中各物质的质量（也可是物质的量）成正比．所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，要注意利用差量法计算的简便之处．