把100克铁片插入500毫升2摩尔每升的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,洗净,干燥,称量,铁片的质量为104克（1）析出铜多少克?（2）混合液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
问题描述：
把100克铁片插入500毫升2摩尔每升的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,洗净,干燥,称量,铁片的质量为104克（1）析出铜多少克?（2）混合液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
答
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 m
56 64 8
x 4g x=32g 为0.5mol 所以 硫酸亚铁的物质的量为0.5mol
浓度为0.5/0.5L=1MOL/L8怎么来的增加的质量△m 64-56=8为什么要用64-56晕。那我问你一根铁棒变为一根铜棒，增加的质量怎么算质量相减咯，但那跟原子质量什么事56g铁棒为1mol，全部转化为铜，64g铜棒为1mol。原子数目相同。这下知道56和64这个相对原子质量的作用了吧嗯，明白了，麻烦你了