在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均分子量为9．试求（1）原混合气体中N2和H2各多少毫升？（2）H2的转化率为多少？

相关推荐

• 温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态,测得混合气体的压强比反应前混合气体的压强减少了1/10,则1.平衡时混合气体中各组分的物质的量2.N2的转化率3.6min 内用H2表示化学反应速率主要写一下第一个问的思路,另两个问简要写写就行
• 化学反应的限度习题恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.（1）此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程.（2）若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因.二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O（g)，发生可逆反应，CO（g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡，若K＝1，求：（1）CO的平衡浓度和转化率；（2）温度不变，该容器中充入1mol CO＋2mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？（3）温度不变，该容器中充入1mol CO＋4mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？
• N2和H2按物质的量之比为 1：2,置于V升密闭容器中合成氨,达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20%,求：（1）N2的转化率为多少?（2）反应前后容器内的压强比.答案是（1）为25%（2）为6:5求详解
• 工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中,在一定条件下上述反应,各物质的量随时间变化如下表：t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1 n40.33下列说法错误的是：A．在2min—3min之间反应处于平衡状态B．3min—4min之间,容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．其他条件不变时升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小D．其他条件不变时增大压强,CH4的转化率减小答案是选B,我想问下氢气增多的原因是什么?急,在线等!第4分时,水的物质的量为n1,与前面的n1是一个字母,这个有什么影响吗?要详细点,我追加分!
• 将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时已知氮气 氢气混合气体的密度是相同条件下H2相对密度为3.6倍,取混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比（2）反应达到平衡时混合气体中NH3的物质的量为（3）反应平衡时N2的体积分数为
• 1.容积为aL的密闭容器中放入2L气体A和1L气体B,在一定条件下发生反应：3A（g)+B(g)===nC（g)+2D(g),达到平衡后,A的物质的量浓度减少1\2,混合气体的平均相对分子质量增大1\8,则n的值为多少?n=12.在密闭容器内,N2、H2起始浓度分别为10mol、30mol,达到平衡时N2的转化率为25%.若从NH3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同,则应加入NH3的物质的量及NH3的转化率各为多少?NH3的物质的量为20mol NH3的转化率为75%同样求详解 鄙人不才 因这两题已被折磨两天
• 关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题.紧急!明天就要了!在一定条件下,将N2,H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5,又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9,求：（1）原混合气体N2,H2物质的量分别为多少?（2）H2的转化率
• 在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）NH3的平衡浓度．（2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N2、H2、NH3的浓度表示）．（3）H2在平衡混合气体中的体积分数．     （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．
• 将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时刻测得容器内压强比反应前小24%,计算：（1）反应前混合气体中N2和H2的质量比（2）t时刻混合气体中氮的体积分数（3）t时刻N2、H2的转化率分别为
• 一道关于化学反应平衡的计算题恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时,nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol,计算a的值.（2）反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L（标准状况下）,其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量.（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）,n（始）∶n（平）= .（4）原混合气体中,a∶b= .（5）达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α（N2）∶α（H2）= .（6）平衡混合气体中,n（N2）∶n（H\x1f2）∶n（NH3）= .
• 取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
• 直角三角形周长为12cm，斜边长为5cm，求直角三角形的面积．