将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时已知氮气 氢气混合气体的密度是相同条件下H2相对密度为3.6倍,取混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比（2）反应达到平衡时混合气体中NH3的物质的量为（3）反应平衡时N2的体积分数为
问题描述：
将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时
已知氮气 氢气混合气体的密度是相同条件下H2相对密度为3.6倍,取混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比
（2）反应达到平衡时混合气体中NH3的物质的量为
（3）反应平衡时N2的体积分数为
答
对H2相对密度为3.6 ：平均摩尔质量=3.6*2=7.2十字交叉法 N2 28 5.2 7.2 H2 2 20.8 n(N2):n(H2)=1:4 所以n(N2)=0...