关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题.紧急!明天就要了!在一定条件下,将N2,H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5,又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9,求：（1）原混合气体N2,H2物质的量分别为多少?（2）H2的转化率

设原混合气体N2,H2物质的量分别为xmol，（1-x）mol
参加反应的N2物质的量ymol
反应方程式 N2 + 3H2 = 2NH3
反应前的量xmol…(1-x)…0
参加反应 ymol…3y………2y
反应后(x-y)…(1-x-3y)……2y
平衡时容器的压强比反应前减小1/5,那么反应后总物质的量为1*(1-1/5)=4/5
(x-y)+(1-x-3y)+2y=4/5,即1-2y=4/5
y=0.1mol
反应后N2 (x-0.1)mol,H2 (0.7-x)mol,NH3 0.2mol
混合气体的平均相对分子质量为
[28(x-0.1)+2(0.7-x)+0.2*17)]/(4/5)=9
x=0.2mol
原混合气体N2物质的量0.2mol，H2物质的量0.8mol
参加反应的H2物质的量0.3mol，H2转化率0.3/0.8=37.5%

（1）设原混合气体N2物质的量为xmol，则H2物质的量为（1-x）mol
有：因为压强减小1/5,故物质的量也减少1/5，剩余0.8mol；
【28x+2（1-x）】/0.8=9
x=0.2mol,则H2物质的量为0.8mol
(2)由N2+3H2====2NH3得
反应前物质的量为（1+3）=4mol
反应后物质的量2mol
反应前后减少2mol
现在由题意可知：反应前后减少0.2mol，故H2反应了0.3mol
转化率为0.3/0.8=37.5%

1）设原混合气体N2,H2物质的量分别为nmol，（1-n）mol
---- -N2--+----3H2---=---2NH3
始： n mol--（1-n）mol----0
变： X mol----3X mol--- 2Xmol
平：(n-X)mol---(1-n-3X）mol---2Xmol
达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5
n前=1mol，所以，n后=0.8mol，得X=0.1
混合气体的平均相对分子质量为9,m前=m后=n *28+(1-n )*2=2+26n
平均分子量＝m后/n后=m前/0.8=(2+26n) /0.8=9
n =0.2mol ，所以 1-n =0.2mol
即原混合气体N2,H2物质的量分别为0.2mol，0.8mol
2)H2的转化率 为3X/(1-n）=0.3/0.8=37.5%

压强减小五分之一，说明反应后总的物质的量为0.8mol，减少了0.2mol
N2+3H2===2NH3
1 3 2 减小2
表明生成0.2molNH3，反应掉0.1molN2和0.3molH2
设原来N2为xmol，H2为1-x，平衡时N2为x-0.1，H2为0.7-x，生成NH3为0.2，平均相对分子质量为：(x-0.1)/0.8*28+(0.7-x)/0.8*2+0.2/0.8*17=9
解得x=0.2
原来H2为0.8，反应掉0.3，转化率37.5%

假设N2的物质的量为xmol 则H2物质的量为（1-x）mol 在反应中发生转化的N2的物质的量是ymol 则反应中将消耗掉3ymol H2 反应将生成2ymol NH3
根据反应方程式 N2 + 3H2 =一定条件= 2NH3
根据条件有：
x-y+1-x-3y+2y = 4/5
5[28（x-y）+ 2（1-x-3y）+ 17*2y]/4 = 9
解得 x= 0.2 y= 0.1
所以原混合气体N2为0.2mol H2为0.8mol
H2的转化率为 0.3/0.8=37.5%