取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
问题描述：
取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
答
假设产生了1摩尔氢气，则反应中转移了2摩尔电子，所以需要1摩尔镁，2/3摩尔铝，因为是稀硫酸，所以铁变成二价铁，而不是三价铁，所以需要1摩尔铁。
物质的量之比：3:2:3
质量之比：24:27*2/3:56 化简：12:9:28
答
楼上的是高中解法,我加个初中的
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ X3
24 X3=72
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ X1
54 X1=54
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ X3
56 X3=168
质量之比：72:54:168=12:9:28
物质的量比：3:2:3