铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是（　　）A. 反应所消耗的硫酸质量相等B. 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等C. 反应消耗的三种金属的质量相等D. 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:35:52

问题描述：

铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是（　　）
A. 反应所消耗的硫酸质量相等
B. 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
C. 反应消耗的三种金属的质量相等
D. 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9

答

A、由于反应后氢气来源于酸中的氢，所以氢气质量相等则消耗的盐酸溶质必然相等；B、反应时金属的质量不等，所以生成的溶液溶质质量一定不相等；“同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等”，则可推测反...
答案解析：依据经验公式金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

，可以知道制得同质量的氢气所需要的金属的质量关系，依据判断消耗的酸的质量，据此分析解答即可；
考试点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质以及金属与酸反应的实质和有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．