等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示.下列相关判断中，错误的是（　　）A. 金属活动性甲比乙强B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C. 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D. 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多

A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确．
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故错误．
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜；故对．
故选：A、C．
答案解析：根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强．
考试点：金属的化学性质．
知识点：主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．