答
A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，则设24g镁产生氢气的质量为x，有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
24g x
＝ x=2g
设27g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
27g y
＝ y=3g
设65g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
65g z
＝ z=2g
放出氢气质量不相同，故B错误；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选C．
答案解析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．
