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将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　） A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B.放入的Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，

分类: 作业答案 • 2021-12-26 10:51:04
问题描述：

将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）
A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B. 放入的Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量
C. 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D. 放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后盐酸无剩余

答

A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，则设24g镁产生氢气的质量为x，有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24             2
24g            x

24
2
＝
24g
x
     x=2g
设27g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54                6
27g                y
54
27g
＝
6
y
      y=3g
设65g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
65g          z
65
2
＝
65g
z
     z=2g
放出氢气质量不相同，故B错误；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选C．

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