用NA表示阿伏加罗德常数的数值.下列说法正确的是A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NAB.标准状况下,2.24L Cl2 与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD.3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA我怎么觉得没一个对啊..有人知道么?
问题描述：
用NA表示阿伏加罗德常数的数值.下列说法正确的是
A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L Cl2 与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D.3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA
我怎么觉得没一个对啊..
有人知道么?
答
a
答
恩我也觉得都不对
答
A是正确的。PH反应的就是氢离子浓度PH=1 氢离子浓度为0.1 所以1L溶液氢离子数目为0.1NA
答
B
答
A 是对的,pH为1,表示H+离子浓度为0.1mol/L,所以氢离子数目就是0.1NA
B错 应该为0.1NA
C 乙烯丁烯的最简式都为CH2,21g混合气体有1/7mol氢原子,所以答案为3NA
D 应该是0.6NA