急!九年级化学：6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量（2）所得溶液的质量（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量请写出解题步骤!谢谢!

消耗硫酸 9.8（6.5X98/65=9.8)克 所以溶质质量即为9.8克，溶剂质量为 50-9.8=40.2克。
溢出氢气 0.2克（6.5X2/65=0.2），由于质量守恒，溶液总质量就是6.5+50-0.2=56.3克。
溶剂（水）质量并没有变，仍为40.2克，溶质质量变为56.3-40.2=16.1克。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!
65 98 2
6.5 X Y
得X=6.5X98/65=9.8 Y=6.5X2/65=0.2
由于质量守恒，溶液总质量就是6.5+50-0.2=56.3克。
溶剂（水）质量并没有变，仍为40.2克，溶质质量变为56.3-40.2=16.1克。

（2）60g+6.5g-0.2g=56.3g
（3）16.1g
40.2g

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶质质量9.8g，溶剂质量50-9.8=40.2g
溶液质量=6.5+50-0.2=56.3g
溶质质量16.1g
溶剂质量=56.3-16.1=40.2g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161
6.5g x y
65/6.5g=98/x=161/y
x=9.8g y=16.1g
（1）稀硫酸中溶质的质量为9.8g、溶剂的质量为 50g-9.8g=40.2g
（2）所得溶液的质量 40.2g+16.1g=56.3g
（3）所得溶液中溶质的质量为 16.1g 溶剂的质量为40.2g

设稀硫酸中溶质的质量为X1
生成氢气的质量为X2
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X1 X2
求出X1===9.8g
X2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g
溶剂的质量的质量为：
50g---9.8g===40.2g
(2)根据质量守恒定律：
所得溶液的质量为：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 设生成硫酸锌的质量为X3
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g X3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶质的质量为16.1g
则所得溶液中溶剂的质量为
56.3g---16.1g===40.2g

忘了初中的解法了，提供高中方法供参考：
Zn6.5克=0.1mol
由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
得H2SO4为0.1mol=9.8g
∴稀硫酸中溶质（H2SO4）9.8g、溶剂（H2O）40.2g